👈 فروشگاه فایل 👉

پتاسيم

ارتباط با ما

... دانلود ...

پتاسيم

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد صفحه : 5 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 

2

‏اطلاعات اوليه

‏پتاسيم ‏يکي از ‏عناصر شميايي ‏جدول ‏تناوبي ‏است که نماد آن K ‏و ‏عدد ‏اتمي ‏آن 19 مي‌باشد. پتاسيم ، فلز قليايي سفيد مايل به نقره‌اي است که به‌طور ‏طبيعي به‌صورت ترکيبي با عناصر ديگر در آب دريا و ديگر کاني‌ها يافت مي‌شود. اين ‏عنصر به‌سرعت در هوا ‏اکسيد ‏شده ‏، بسيار واکنش پذير است(مخصوصا در آب ) و از نظر شميايي همانند ‏سديم ‏است.

‏تاريخچه ‏پتاسيم

‏ ( انگليسي ، potash ‏ ‏و لاتين ، kalium ) ‏در سال 1807 توسط "Sir Huphry Davy" ‏که آن را از پتاس سوزآور ( KOH )‏بدست آورد، کشف شد. اين ‏فلز قليايي تنها فلزي بود که توسط عمل ‏الکتروليز ‏از هم جدا شده بود.

‏پيدايش

‏اين عنصر حدودا 2.4% از وزن پوسته زمين را تشکيل مي‌دهد و از نظر ‏فراواني هفتمين عنصر در آن مي‌باشد. بدست آوردن پتاسيم از کاني‌ها بدليل خاصيت ‏نامحلولي و ماندگاري آن بسيار دشوار است.

‏با اين وجود ، مواد معدني ديگر مانند Carnallite ‏، Langbeinite ‏، Polyhalite ‏و Sylvite ‏در بستر درياها يا درياچه‌هاي قديمي يافت ‏مي‌شوند. مواد معدني بسيار زياد ته‌نشين شده در اين برکه‌ها عمل استخراج پتاسيم و ‏نمک آن را اقتصادي‌تر مي‌کند. منابع مهم پتاسيم و پتاس منابعي در کاليفرنيا ، آلمان ‏، نيومکزيکو ، يوتا و ديگر نقاط زمين مي‌باشد. در عمق 3000 فوتي زير بستر Saskatchewan

2

‏، مقادير عظيمي از پتاس وجود دارد که مي‌تواند به‌عنوان يک منبع مهم ‏براي اين عنصر در آي‏نده در نظر گرفته‏ ‏شود.

‏اقيانوسها نيز منابع ديگري براي ‏پتاسيم مي‌باشند، اما در مقايسه با ‏سديم ‏مقدار پتاسيم ‏موجود در يک حجم معين از آب دريا بسيار کم است. پتاسيم در صورت عمل الکتروليز ‏مي‌تواند به اجزاي هيدروکسيدش تجزيه شود. از روشهاي حرارتي نيز براي توليد پتاسيم ‏استفاده مي‌شود. پتاسيم هرگز به‌صورت رها شده در طبيعت يافت نمي‌شود. با اين وجود ، ‏يونهاي +K ‏در ارگانيسمهاي زنده براي فيزيولوژي سلولهاي تحريکي بسيار مهم ‏هستند.

‏خصوصيات قابل توجه

‏پتاسيم که دومين فلز سبک مي‌باشد، در ميان فلزات ، ‏واکنش‌پذيرترين و الکتروپوزيتيوترين است. اين فلز ، بسيار نرم بوده ، با چاقو ‏به‌راحتي برش مي‌خورد و در سطوح صاف به رنگ نقره‌اي مي‌باشد. از آنجا که به در هوا ‏به‌سرعت اکسيد مي‌شود، بايد زير روغن معدني يا نفت نگهداري شود. پتاسيم مانند ديگر ‏فلزات قليايي در آب ‏تجزيه ‏شده و ‏هيدروژن ‏آزاد مي‌کند. در آب فورا آتش مي‌گيرد و نمک آن هنگامي که در معرض يک شعله قرار ‏بگيرد، رنگ بنفش از خود ساطع مي‌کند.

‏کاربردها

4

‏اکسيد پتاسيم که با نام ‏پتاس ‏شناخته شده است، در توليد کود بکار مي‌رود.

‏نيترات پتاسيم در ساخت باروت کاربرد دارد.

‏در ساخت ‏شيشه ‏استفاده مي‌شود.

‏از NaK ‏که آلياژ ‏سديم ‏و پتاسيم است، ‏به‌عنوان رسانه انتقال گرما استفاده مي‌شود.

‏پتاسيم ، ماده بنياني براي رشد گياهان بوده و در انواع گوناگون ‏خاک ‏يافت مي‌شود.

‏يونهاي پتاسيم در سلولهاي حيواني موادي حياتي براي زنده نگه داشتن سلولها ‏مي‌باشند.

‏کلريد پتاسيم يک جانشين براي ‏نمک طعام ‏بوده ، براي ايست قلب در اعدامهاي ‏توسط تزريق کشنده استفاده مي‌شود.

‏بيشتر نمکهاي پتاسيم بسيار مهم بوده ، شامل برميد پتاسيم ، کربنات پتاسيم ، ‏کلرات پتاسيم ، کلريد پتاسيم ، کرومات پتاسيم ، سيانيد پتاسيم ، دي‌کرومات پتاسيم ، ‏هيدروکسيد پتاسيم ، يديد پتاسيم ، نيترات پتاسيم و سولفات پتاسيم مي‌باشند.

‏ايزوتوپها

‏تا کنون 17 ‏ايزوتوپ ‏پتاسيم شناخته شده‌اند. شکل غير ترکيبي پتاسيم از سه ايزوتوپ تشکيل شده است: ( K39(93.3%) ‏، K-40(0.01% ‏و ( K-41(6.7% . ‏بايد گفت که K-40 ‏که به‌صورت طبيعي بوجود ‏مي‌آيد، توسط عمل الکترون‌گيري يا حذف پوزيترون به Ar-40 ‏پايدار تبديل شده و با ‏خروج نگاترون به ( Ca-40 ( 88.8% ‏پايدار تبديل مي‌شود. k_40 ‏نيمه عمري 1.250

👇محصولات تصادفی👇

دانلود پاورپوینت ژئوپليتيك درس 11 جغرافیای 2 پایه یازدهم انسانی پاورپوینت درباره سوء رفتار و مسامحهNeglect and abuse دانلود طرح درس روزانه راز موفقیت هدیه های آسمانی پایه ششم اقدام پژوهی بررسی علل ضعف دانش آموزان در درس ریاضی دانلود پاورپوینت دیفرانسیل، جلسه ی سوم